理综笔记整理

整理下放在这里吧。

化学

化学实验

无机

  • K \rm K N a \rm Na 保存在石油里, 白磷保存在里, L i \rm Li 保存在石蜡里。
  • 液溴用水封。
  • 做完实验, K \rm K N a \rm Na 可以放回试剂瓶中。
  • 配置稀硫酸: 酸入水。
  • 硝酸被还原生成 N O \rm NO , 硝酸生成 N O 2 \rm NO_2 .
  • 某溶液加入 H C l \rm HCl 生成白色沉淀, 溶液中可能不止有 A g + \rm Ag^+ , 还可能有 S i O 3 2 \rm SiO_3^{2-} , 生成 H 2 S i O 3 \rm H_2SiO_3 .
  • S \rm S 燃烧无法生成 S O 3 \rm SO_3 .
  • A l 2 O 3 \rm Al_2O_3 S i O 2 \rm SiO_2 F e 2 O 3 \rm Fe_2O_3 均不能与 H 2 O \rm H_2O 反应。
  • N H 3 \rm NH_3 催化氧化不能直接生成 N O 2 \rm NO_2 .
  • F e \rm Fe C l 2 \rm Cl_2 反应只生成 F e 3 + \rm Fe^{3+} , 与 H + \rm H^+ C u 2 + \rm Cu^2+ S \rm S I 2 \rm I_2 反应生成 F e 2 + \rm Fe^{2+}
  • 胶体粒子直径: 1 100 1 \sim 100 n m \rm nm .
  • F e ( O H ) 3 \rm Fe(OH)_3 胶体粒子是由几个 F e ( O H ) 3 \rm Fe(OH)_3 分子聚合在一起形成的, 故 1 m o l \rm 1 mol F e 3 + \rm Fe^{3+} 完全水解得到的 F e ( O H ) 3 \rm Fe(OH)_3 胶体中胶体粒子数小于 1 N A 1 N_A .
  • B a S O 4 \rm BaSO_4 虽然不溶于水, 但它是强电解质。
  • 电解 M g C l 2 \rm MgCl_2 而不是 M g O \rm MgO M g \rm Mg 是因为 M g C l 2 \rm MgCl_2 熔点低。
    电解 A l 2 O 3 \rm Al_2O_3 而不是 A l C l 3 \rm AlCl_3 A l \rm Al 是因为 A l C l 3 \rm AlCl_3 是共价化合物(熔融不会电离)。
  • 水经煮沸后迅速冷却是为了除去水中的氧气
  • F e 3 + \rm Fe^{3+} p H 4 \rm pH \approx 4 时就完全沉淀, 故不能在中性溶液中存在。
  • 铁氰化钾与 F e 2 + \rm Fe^{2+} 反应:

3 F e 2 + + 2 [ F e ( C N ) 6 ] 3 = F e 3 [ F e ( C N ) 6 ] 2 \rm 3Fe^{2+} + 2[Fe(CN)_6]^{3-} \xlongequal{} \underset{蓝色}{Fe_3[Fe(CN)_6]_2} \downarrow

  • 侯氏制碱法:

N a C l + N H 3 + C O 2 + H 2 O = N a H C O 3 + N H 4 C l \rm NaCl + NH_3 + CO_2 + H_2O \xlongequal{} NaHCO_3 \downarrow + NH_4Cl

  • 泡沫灭火器:
    其中 A l 2 ( S O 4 ) 3 \rm Al_2(SO_4)_3 应装在塑料瓶中,因为 A l 3 + \rm Al^{3+} 水解显酸性,会与 F e 3 + \rm Fe^{3+} 反应。

A l 3 + + 3 H C O 3 = A l ( O H ) 3 + C O 2 \rm Al^{3+}+3HCO_3^- \xlongequal{} Al(OH)_3 \downarrow + CO_2 \uparrow

  • 酸性溶液中存在平衡:

2 C r + 6 O 4 2 + 2 H + C r + 6 2 O 7 2 + H 2 O \rm 2\overset{+6}{Cr}O_4^{2-} + 2H^+ \leftrightharpoons \overset{+6}{Cr}_2O_7^{2-} + H_2O

  • C l 2 \rm Cl_2 H 2 \rm H_2 点燃发出苍白火焰,有白雾生成。
  • 酸性: H C l O < H C l O 2 < H C l O 3 < H C l O 4 \rm HClO < HClO_2<HClO_3<HClO_4
    氧化性: H C l O > H C l O 2 > H C l O 3 > H C l O 4 \rm HClO > HClO_2>HClO_3>HClO_4
  • M g O \rm MgO 与沸水生成 M g ( O H ) 2 \rm Mg(OH)_2 H 2 \rm H_2
  • B a ( O H ) 2 ( a q ) + H 2 S O 4 ( a q ) = B a S O 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) \rm Ba(OH)_{2(aq)} + H_2SO_{4(aq)} \xlongequal{} BaSO_{4(aq)} + 2H_2O_{(l)} Δ H \Delta H
    沉淀越多,放热越小。故 Δ H > 114.6 \Delta H > -114.6 k J / m o l \rm kJ/mol (中和热为 57.3 57.3 k J / m o l \rm kJ/mol )
  • H 2 S O 4 \rm H_2SO_4 与活泼金属反应,浓度大时先生成 S O 2 \rm SO_2 、浓度减小生成 H 2 \rm H_2
  • M n O 4 \rm MnO_4^- 氧化性比 N O 3 \rm NO_3^- 强。
  • 酸化的 B a ( N O 3 ) 2 \rm Ba(NO_3)_2 不能用来检验 S O 4 2 \rm SO_4^{2-} ,因为酸化条件下 N O 3 \rm NO_3^- 会将 S O 3 2 \rm SO_3^{2-} 氧化为 S O 4 2 \rm SO_4^{2-}

有机

  • 混合硝酸与硫酸: 硫酸加入硝酸。
  • 有机物中,电子对往哪侧偏,则哪侧的原子显负价(比较电负性),如: B H 1 3 \rm \underset{硼烷}{B\overset{-1}{H}_3} S i H 1 4 \rm \underset{硅烷}{Si\overset{-1}{H}_4} C 4 H 4 \rm \underset{甲烷}{\overset{-4}{C}H_4}
  • (有机物)加氢,去氧为还原反应。
  • 有机物褪色:
单质溴 溴水 溴的 C C l 4 \rm CCl_4 溶液 K M n O 4 \rm KMnO_4
烷烃 与溴蒸汽在光照条件下发生取代反应 不反应, 也太烷烃可发生萃取使其褪色 不反应, 不褪色 不反应
烯烃 常温加成, 褪色 常温加成, 褪色 常温加成, 褪色 氧化褪色
炔烃 常温加成, 褪色 常温加成, 褪色 常温加成, 褪色 氧化褪色
催化下可取代 不反应,萃取褪色 不反应,互溶不褪色 不反应
苯的同系物 发生取代反应褪色 不反应,萃取褪色 不反应,互溶不褪色 氧化褪色

反应限度与平衡

  • 反应速率图像中,如果有一个速率曲线出现连续性,则改变的条件一定是浓度。
    图来自网络

物质性质

  • 还原性: S 2 > I > F e 2 + > B r \rm S^{2-}>I^->Fe^{2+}>Br^- (留点铁锈);
    氧化性: C l 2 > B r 2 > F e 3 + > I 2 \rm Cl_2>Br_2>Fe^{3+}>I_2
  • 新制氯水会氧化 S C N \rm SCN^- ;
    N O 3 \rm NO_3^- (酸性环境)能将 I \rm I^- 氧化为 I 2 \rm I_2 ;
  • 比碳酸还弱的酸有: H C l O \rm HClO 、苯酚、硅酸、偏铝酸。
  • F 2 \rm F_2 的氧化性比 O 2 \rm O_2 强,可以将水中的氧气置换出来:

    2 F 2 + 2 H 2 O = 4 H F + O 2 \rm 2F_2 + 2H_2O \xlongequal{} 4HF + O_2

  • A g F \rm AgF 易溶于水。
  • 感光性: { A g C l A g B r A g I \begin{cases} \rm AgCl \\ \rm AgBr \\ \rm AgI \end{cases}
    2 A g X 2 A g + X 2 \rm 2AgX \leftrightharpoons 2Ag + X_2
    光弱 \leftarrow ,光强 \rightarrow
  • 标况下, C C l 4 \rm CCl_4 C H C l 3 \rm CHCl_3 C H 2 C l 2 \rm CH_2Cl_2 H 2 O \rm H_2O B r 2 \rm Br_2 S O 3 \rm SO_3 、己烷、 H F \rm HF 、苯 均不为气体。

物质推断

  • 盐不一定由金属阳离子和酸根离子构成, 如: ( N H 4 ) 2 S O 4 \rm (NH_4)_2SO_4 .
  • 结晶水合物属于纯净物, 如 C u S O 4 5 H 2 O \rm CuSO_4 \cdot 5H_2O .
    用浓硫酸将其中的结晶水吸去,发生的是化学变化。如:

    C u S O 4 5 H 2 O = H 2 S O 4 C u S O 4 + 5 H 2 O \rm CuSO_4 \cdot 5H_2O \xlongequal{浓H_2SO_4} CuSO_4 + 5H_2O

  • 包含同位素的单质(或化合物)是纯净物, 如 H 2 O \rm H_2O D 2 O \rm D_2O 混合得到的溶液.

化学与STSE

  • 玻璃的生产:

    N a 2 C O 3 + S i O 2 = N a 2 S i O 3 + C O 2 \rm Na_2CO_3 + SiO_2 \xlongequal{高温} Na_2SiO_3 + CO_2 \uparrow

    C a 2 C O 3 + S i O 2 = C a S i O 3 + C O 2 \rm Ca_2CO_3 + SiO_2 \xlongequal{高温} CaSiO_3 + CO_2 \uparrow

  • 漂白粉的主要成分为 C a C l 2 \rm CaCl_2 C a ( C l O ) 2 \rm Ca(ClO)_2 ,有效成分为 C a ( C l O ) 2 \rm Ca(ClO)_2
    漂白液的有效成分为 N a C l O \rm NaClO
    制取:将 C l 2 \rm Cl_2 通入 C a ( O H ) 2 \rm Ca(OH)_2 N a O H \rm NaOH 中。
    漂白原理:

    C a ( C l O 2 ) + C O 2 + H 2 O = C a C O 3 + 2 H C l O \rm Ca(ClO_2) + CO_2 + H_2O \xlongequal{} CaCO_3 \downarrow + 2HClO

  • H C l O \rm HClO 是氧化漂白,加热不可逆。
    S O 3 \rm SO_3 是化合漂白,加热可逆。
  • 砂纸、砂轮的磨料主要成分是金刚砂( S i C \rm SiC )。
  • 工业制石油、煤:除分馏是物理变化,其他都是化学变化。

杂类

不常见方程式

  • 向盛有 K N O 3 \rm KNO_3 K O H \rm KOH 混合溶液的试管中加入铝粉并加热:

    8 A l + 3 N O 3 + 5 O H = 3 N H 3 + 8 A l O 2 + 2 H 2 O \rm 8Al+3NO_3^-+5OH^- \xlongequal{} 3NH_3 \uparrow + 8AlO_2^-+2H_2O

化学式

  • 明矾: K A l ( S O 4 ) 12 H 2 O \rm KAl(SO_4) \cdot 12H_2O .
  • 冰晶石: N a 3 A l F 6 \rm Na_3AlF_6 .
  • 石膏: C a S O 4 2 H 2 O \rm CaSO_4 \cdot 2H_2O

物质颜色

  • F e \rm Fe 黑色, F e ( O H ) 2 \rm Fe(OH)_2 白色, F e 2 + \rm Fe^{2+} 绿色, F e 3 + \rm Fe^{3+} 黄色.

其他需要注意的

  • 将少量 S O 2 \rm SO_2 通入 N a C l O \rm NaClO 溶液中:

    S O 2 + 3 C l O + H 2 O = C l + S O 4 2 + 2 H C l O \rm SO_2 + 3ClO^- + H_2O \xlongequal{} Cl^-+SO_4^{2-} + 2HClO

    不能生成 H + \rm H^+ ,因为 H + \rm H^+ C l O \rm ClO^- 生成的 H C l O \rm HClO 是弱酸。

生物

细胞结构及其组成物质

  • 多糖类物质存在空间结构。
  • 中心体由两个互相垂直的中心粒与其周围物质构成。
  • 液泡内有细胞液,可以调节植物细胞环境。
  • 糖类在细胞膜上存在的方式——糖脂、糖蛋白。
  • 纤维素、果胶 → 植物细胞壁。
    肽聚糖 → 细菌细胞壁。
    几丁质 → 真菌细胞壁。

细胞与生物的生命活动

  • 有氧呼吸产生的 [ H ] \rm [H] N A D H \rm NADH
    光合作用产生的 [ H ] \rm [H] N A D P H \rm NADPH
  • 翻译时,核糖体移动,而不是mRNA。
  • 注意光合作用中植株与细胞的关系:
    如果某一植株光补偿点为A, 则叶肉细胞中光合>呼吸。
  • 胰岛素是蛋白质,无法口服。
  • 纺锤体在分裂前期形成,末期消失。
  • 生物与环境之间的能量交换的基础是细胞代谢;
    生长发育的基础是细胞增殖、分化。
    遗传变异的基础是细胞内基因的交换与变化。

内环境与生态系统

  • 唾液中的杀菌物质是第一道防线。因为唾液不是体液,其中的杀菌物质是由粘膜分泌的。
  • 凋亡受环境影响。
  • 糖原水解大多发生在肝脏细胞中。
  • 化学信息是生物体自身产生的,激素是化学信息。
  • 性别比例只影响出生率。
  • 甲硫氨酸、色氨酸只由一种密码子决定。
    故不是所有氨基酸都由至少两种密码子决定。
  • 抗原、淋巴因子是信息分子,抗体不是。
  • 任何(植物)群落都有垂直分层现象,只有明显和不明显之分。
  • (植物)垂直与水平分布都与光照有关。
  • 生态系统、生物多样性的功能(间接价值):
    保持水土、防风固沙、涵养水源、调节气候。
  • 生态系统、生物多样性的意义:
    改善生态环境,提高生物多样性的价值,提高生态系统的生态、社会、经济效益。
  • 样方法步骤:
    1. 取样方;
    2. 计数;
    3. 计算每个样方的种群密度;
    4. 取平均值。
  • 生态系统中信息传递的作用:
    1. 维持生命活动的正常进行;
    2. 维持生物种群的繁衍;
    3. 调节种间关系,维持生态系统的稳定。
  • 生物多样性的成因:
    生物与生物、生物与无机环境共同进化。
  • 动物种群垂直分布是由 栖息空间和食物 决定的。
  • 高等动物的神经调节和体液调节都存在在分级调节。
  • 硅肺:吸入的硅尘破坏吞噬细胞的溶酶体。
  • 共同进化依赖于生物与生物、生物与环境之间的相互作用来实现,结果是形成生物多样性。

遗传

  • 基因与性状间不都是简单的线性关系。

    基因与基因,基因与基因产物,基因与环境之间存在复杂的相互作用,从而形成一个网络精细地调控着生物体的性状。

  • 豌豆作为遗传研究材料的原因:
    1. 自花传粉,闭花授粉;
    2. 性状易于区分;
    3. 后代数目多,繁殖时间短;
    4. 生命周期短,易种植。
  • 萨顿用类比推理法提出基因位与染色体上;
    摩尔根用假说-演绎法验证基因位与染色体上。
  • DNA 分子特性:稳定性,多样性,特异性。

选修一

  • 果胶酶的作用:
    将果胶分解为半乳糖醛酸,瓦解植物细胞壁及胞间层,使榨取果汁变得容易。
  • 酶的活力单位:
    在其他条件均为最适的情况下, 1 1 m i n \rm min 转化 1 1 m m o l \rm mmol 底物所用的酶量。

杂项

  • 光合作用:
    图来自网络

物理

Universal

  • m = 1 0 3 m = 10^{-3}
  • μ = 1 0 6 \mu = 10^{-6}
  • p = 1 0 12 p = 10^{-12}

万有引力

  • 开普勒第三定律:

    k = R 3 T 2 k = \frac{R^3}{T^2}

  • P点: v I > v I I v_I>v_{II}

图是拿 GeoGebra 画的

电学

  • 电阻率:

    R = ρ L S R = \rho \frac{L}{S}

  • 电容(单位 F \rm F , 法拉):

    C = ϵ S 4 π k d = Q U C=\frac{\epsilon S}{4\pi kd} = \frac{Q}{U}

  • 大内偏大,小外偏小。如:
    外接法: R x < R V R A R_x < \sqrt{R_VR_A}
    内接法: R x > R V R A R_x > \sqrt{R_VR_A}

运动学

  • 动量和能量守恒:

    { m 1 v 1 + m 2 v 2 = m 1 v 1 + m 2 v 2 1 2 m 1 v 1 2 + 1 2 m 2 v 2 2 = 1 2 m 1 v 1 2 + 1 2 m 2 v 2 2 { v 1 = ( m 1 m 2 ) v 1 m 1 + m 2 v 2 = 2 m 1 v 1 m 1 + m 2 \begin{cases} m_1v_1 + m_2v_2 = m_1v_1' + m_2v_2' \\ \frac{1}{2}m_1v_1^2+\frac{1}{2}m_2v_2^2 = \frac{1}{2}m_1v_1'^2 + \frac{1}{2}m_2v_2'^2 \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} v_1' = \frac{(m_1-m_2)v_1}{m_1+m_2} \\ v_2' = \frac{2m_1v_1}{m_1+m_2} \end{cases}